حول الطاقة المؤينة
طاقة التأين هي كمية الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون من ذرة أو جزيء معزول.
من بين العناصر الكيميائية في أي فترة ، فإن إزالة الإلكترون هو الأصعب بالنسبة للغازات النبيلة والأسهل بالنسبة للمعادن القلوية.
حسب ويكيبيديا ...
في الفيزياء والكيمياء ، الطاقة المؤينة (تهجئة اللغة الإنجليزية الأمريكية) أو طاقة التأين (تهجئة الإنجليزية البريطانية) هي الحد الأدنى من الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون الأكثر ترابطًا من جزيء أو ذرة غازية محايدة معزولة.
جدول المحتويات
يمكنك أن تتوقع أن تغطي هذه المقالة:
- ما هو الطاقة المؤينة (تعريف)
- ماذا يقيس الطاقة المؤينة
- معادلة طاقة التأين
- وحدات طاقة التأين
- يمكن أن تكون الطاقة المؤينة سالبة
- كيف تجد الطاقة المؤينة
- كيف تتغير الطاقة المؤينة في الجدول الدوري
- استثناءات اتجاه طاقة التأين
- كيفية تحديد الطاقة المؤينة من تكوين الإلكترون
- كيفية تحديد الطاقة المؤينة من الجدول الدوري
- كيفية حساب الطاقة المؤينة من الطاقة الحركية
- كيفية حساب الثانية الطاقة المؤينة
- طاقة التأين مقابل الكهربية
- طاقة التأين مقابل العدد الذري
- طاقة التأين وتقارب الإلكترون
- طاقة التأين ونصف القطر الذري
- طاقة التأين والشحنة النووية الفعالة
- كيف تؤثر الطاقة المؤينة على التفاعل
- كيفية توقع الطاقة المؤينة
- كيفية تحديد عنصر بناءً على الطاقة المؤينة
- كيفية تحديد المجموعة من الطاقة المؤينة
- أي عملية تأين تتطلب أكبر قدر من الطاقة
- أي عنصر يحتوي على أعلى الطاقة المؤينة
ماذا يقيس الطاقة المؤينة
الخضوع ل.
الطاقة المؤينة مقياس لقدرة عنصر ما على الدخول في تفاعلات كيميائية تتطلب تكوين أيون أو التبرع بالإلكترونات.
كما أنه يرتبط بشكل عام بطبيعة الترابط الكيميائي في المركبات المكونة من العناصر.
معادلة طاقة التأين
نصيحة: قم بتشغيل زر التسمية التوضيحية إذا كنت بحاجة إليه. اختر "ترجمة آلية" في زر الإعدادات ، إذا لم تكن معتادًا على اللغة الإنجليزية.
وحدات طاقة التأين
الوحدات الأكثر استخدامًا لـ الطاقة المؤينة هي:
1. EV "الكترون فولت" (في الفيزياء)
2. KJ / mol "الوحدات المولية" (في الكيمياء) kJ / mol هي كمية الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من كل ذرة في مول معين من الذرات.
يمكن أن تكون الطاقة المؤينة سلبية
المحتوى الحراري للتأين هو دائمًا سلبي.
كيف تتغير الطاقة المؤينة في الجدول الدوري
بالانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري ، يزداد الطاقة المؤينة للذرة.
بالانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري ، يزداد الطاقة المؤينة للذرة. داخل المجموعة ، يتناقص الطاقة المؤينة كلما زاد حجم الذرة.
استثناءات اتجاه طاقة التأين
أول الطاقة المؤينة من البورون أقل من البريليوم وأول الطاقة المؤينة من الأكسجين أقل من النيتروجين.
كيف تحسب الطاقة المؤينة من الطاقة الحركية
نظرًا لأن الطاقة الزائدة ، ستكون على شكل طاقة حركية ، يتم حسابها بواسطة مطياف الإلكترون ، فمن الممكن حساب الطاقة المؤينة للجزيء ، عن طريق إعادة ترتيب المعادلة التالية: Ek = hν − EI ، لحل EI ، الطاقة المؤينة.
طاقة التأين مقابل الكهربية
معكوس بعضهما البعض.
الكهربية هي ميل الذرة لجذب الإلكترونات في رابطة تجاهها بينما الطاقة المؤينة هي الطاقة التي تحتاجها الذرة المحايدة لإزالة الإلكترون منها.
طاقة التأين مقابل العدد الذري
داخل المجموعة ، يتناقص الطاقة المؤينة كلما زاد حجم الذرة.
في هذه الحالة ، يكون الإلكترون الأول الذي تمت إزالته بعيدًا عن النواة حيث يزداد العدد الذري (عدد البروتونات).
طاقة التأين وتقارب الإلكترون
يتمثل الاختلاف الرئيسي بين تقارب الإلكترون و الطاقة المؤينة في أن تقارب الإلكترون يعطي كمية الطاقة المنبعثة عندما تكتسب الذرة إلكترونًا بينما الطاقة المؤينة هو مقدار الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون من الذرة.
طاقة التأين ونصف القطر الذري
مع انخفاض نصف القطر الذري ، يصبح من الصعب إزالة إلكترون أقرب إلى نواة موجبة الشحنة.
لذلك ، كلما كان نصف القطر أصغر ، كان الطاقة المؤينة أعلى ، وكلما زاد نصف القطر كلما قلت الحاجة إلى الطاقة.
كيف تؤثر الطاقة المؤينة على التفاعل
كلما زاد الطاقة المؤينة ، زادت صعوبة إزالة الإلكترون.
عندما تحتوي الذرة على الطاقة المؤينة أعلى ، فإنها تتطلب الكثير من الطاقة لإزالة الإلكترون ، وتكون الذرة مستقرة ولديها تفاعل أقل.
عندما تحتوي الذرة على الطاقة المؤينة أقل ، فإنها تتطلب طاقة أقل لتحريك الإلكترون ، وتكون غير مستقرة ولديها تفاعل أعلى.
كيفية تحديد المجموعة من الطاقة المؤينة
الاتجاه العام لـ الطاقة المؤينة هو تقليل الانتقال من أعلى إلى أسفل مجموعة جدول دورية.
بالانتقال إلى أسفل مجموعة ، تتم إضافة غلاف التكافؤ.
تكون الإلكترونات الخارجية بعيدة عن النواة الموجبة الشحنة ، لذلك يسهل إزالتها.
أي عنصر له أعلى الطاقة المؤينة
الهيليوم
فيديو: الجدول الدوري: نصف القطر الذري ، ...
أود الآن عرض مقطع فيديو ذي صلة يسمى "الجدول الدوري: نصف القطر الذري ، ...":
نصيحة: قم بتشغيل زر التسمية التوضيحية إذا كنت بحاجة إليه. اختر "ترجمة آلية" في زر الإعدادات ، إذا لم تكن معتادًا على اللغة الإنجليزية.
إستشهاد بقول
عندما تحتاج إلى تضمين حقيقة أو جزء من المعلومات في مهمة أو مقال ، يجب عليك أيضًا تضمين مكان وكيفية العثور على هذه المعلومة (الطاقة المؤينة).
هذا يعطي مصداقية إلى ورقتك وهو مطلوب في بعض الأحيان في التعليم العالي.
لتسهيل حياتك (والاقتباس) ، ما عليك سوى نسخ المعلومات أدناه ولصقها في مهمتك أو مقالتك:
Luz, Gelson. الطاقة المؤينة. مدونة المواد. Gelsonluz.com .يوم .شهر.سنة URL.
الآن استبدل يوم .شهر.سنة باليوم والشهر والسنة التي تتصفح فيها هذه الصفحة. استبدل أيضًا URL الخاص بعنوان URL الفعلي لهذه الصفحة. يستند تنسيق الاقتباس هذا إلى MLA.
التعليقات